Zadanie 10

Badano reakcje mocnego kwasu HA i słabego kwasu HX z mocną zasadą. W tym celu wykonano miareczkowanie wodnych roztworów tych kwasów za pomocą wodnego roztworu wodorotlenku potasu.

Umieszczono w zlewce $20,0{\text{cm}}^3$ wodnego roztworu kwasu o stężeniu $0,10\text{mol}\cdot {\text{dm}}^{-3}$ i zmierzono pH tego roztworu. Następnie do zlewki z roztworem kwasu dodawano porcjami wodny roztwór KOH o stężeniu $0,10\text{mol}\cdot {\text{dm}}^{-3}$. Po dodaniu każdej porcji roztworu wodorotlenku mierzono pH mieszaniny reakcyjnej. Punkt równoważnikowy (PR) został osiągnięty po dodaniu takiej objętości roztworu KOH, w jakiej liczba moli zasady jest równa liczbie moli kwasu.

Uzyskane wyniki przedstawiono w formie wykresu zależności mierzonego pH od objętości roztworu KOH. W arkuszu pokazano krzywą miareczkowania wodnego roztworu jednego z tych kwasów (HA albo HX): przed dodaniem KOH pH roztworu wynosi 1,0, a punkt równoważnikowy (PR) — po dodaniu 20,0 cm³ roztworu KOH — wypada przy pH = 7,0, w środku gwałtownego skoku pH.

Rozstrzygnij, czy przedstawiony wykres ilustruje wyniki miareczkowania wodnego roztworu słabego kwasu HX wodnym roztworem KOH w opisanym doświadczeniu. Odpowiedź uzasadnij — przytocz dwa różne argumenty.