Zadanie 11

Chlorek ołowiu(II) i jodek ołowiu(II) są solami trudno rozpuszczalnymi w wodzie, ale wartości ich iloczynu rozpuszczalności znacznie się różnią. Aby doświadczalnie potwierdzić, że obie sole są trudno rozpuszczalne w wodzie oraz że rozpuszczalność jodku ołowiu(II) jest znacznie mniejsza niż rozpuszczalność chlorku ołowiu(II), przygotowano zestaw laboratoryjny: probówkę z 2 cm³ wodnego roztworu azotanu(V) ołowiu(II) o stężeniu 0,1 mol · dm⁻³, zlewki z wodnymi roztworami chlorku potasu i jodku potasu (oba o stężeniu 0,1 mol · dm⁻³) oraz wielomiarowe pipety.

Zadanie 11.1. (0–1)

Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji strącania chlorku ołowiu(II).

Zadanie 11.2. (0–2)

Wybierz i zaznacz na schemacie doświadczenia roztwór, który należy dodać do wodnego roztworu azotanu(V) ołowiu(II) (2 cm³, $c_m=0,1\text{mol}\cdot {\text{dm}}^{-3}$): jako pierwszy — w I etapie doświadczenia, jako drugi — w II etapie doświadczenia, aby w obu etapach nastąpiły wyraźne zmiany wyglądu zawartości probówki. Opisz zmiany, jakie można zaobserwować podczas I etapu doświadczenia, a następnie — podczas II etapu doświadczenia.

• I etap: co najmniej 4 cm³ KCl (aq), $c_m=0,1\text{mol}\cdot {\text{dm}}^{-3}$ / co najmniej 4 cm³ KI (aq), $c_m=0,1\text{mol}\cdot {\text{dm}}^{-3}$
• II etap: KCl (aq), $c_m=0,1\text{mol}\cdot {\text{dm}}^{-3}$ / KI (aq), $c_m=0,1\text{mol}\cdot {\text{dm}}^{-3}$

Obserwowane zmiany:

I etap: ............

II etap: ............