Zadanie 16

Bilans elektronowy

Utlenienie (S): w ${\text{S}}_2{\text{O}}_3^{2-}$ siarka ma stopień +2, w ${\text{SO}}_4^{2-}$ — +6. Zmiana o 4 na atom, ale są 2 atomy S → strata 8 e⁻ na jednostkę:

$${\text{S}}_2{\text{O}}_3^{2-}+15{\text{H}}_2\text{O}\to 2{\text{SO}}_4^{2-}+10{\text{H}}_3{\text{O}}^{+}+8{\text{e}}^{-}(x=8)$$

Redukcja (Cl): ${\text{Cl}}_2+2{\text{e}}^{-}\to 2{\text{Cl}}^{-}$

Zrównanie elektronów: mnożymy redukcję ×4, utlenienie ×1.

• Utlenianie ×1: ${\text{S}}_2{\text{O}}_3^{2-}+15{\text{H}}_2\text{O}\to 2{\text{SO}}_4^{2-}+10{\text{H}}_3{\text{O}}^{+}+8{\text{e}}^{-}$
• Redukcja ×4: $4{\text{Cl}}_2+8{\text{e}}^{-}\to 8{\text{Cl}}^{-}$

Sumarycznie:

$$\boxed{1{\text{S}}_2{\text{O}}_3^{2-}+4{\text{Cl}}_2+15{\text{H}}_2\text{O}\to 2{\text{SO}}_4^{2-}+8{\text{Cl}}^{-}+10{\text{H}}_3{\text{O}}^{+}}$$

Sprawdzenie:

• S: 2 = 2 ✓
• Cl: 8 = 8 ✓
• O: 3 + 15 = 18; 4·2 + 10·1 = 18 ✓
• H: 30 (15·2) = 10·3 = 30 ✓
• Ładunek: -2 + 0 + 0 = -4; 2·(-2) + 8·(-1) + 10·(+1) = -2 ✗ — sprawdzamy:
  • Lewa: $-2$
  • Prawa: $2\cdot (-2)+8\cdot (-1)+10\cdot (+1)=-4-8+10=-2$ ✓