Zadanie 15

Dane:

• $m_{hydrat}=767,4\text{g}$ rozpuszczono w $m_{woda}=100\text{g}$
• Stężenie nasyconego roztworu: $C_p=53,66\%$ (procent masowy bezwodnego ${\text{CaCl}}_2$)
• $M({\text{CaCl}}_2)=40+2\cdot 35,5=111\text{g/mol}$
• $M({\text{H}}_2\text{O})=18\text{g/mol}$

Krok 1: masa roztworu

$$m_{roztw}=767,4+100=867,4\text{g}$$

Krok 2: masa bezwodnego ${\text{CaCl}}_2$ w roztworze

$$m_{CaC{l}_2}=0,5366\cdot 867,4=465,45\text{g}$$

Krok 3: masa wody krystalizacyjnej w hydracie

Cała sól pochodzi z hydratu (woda krystalizacyjna + 100 g wody dodanej do rozpuszczenia). Masa wody pochodzącej z hydratu:

$$m_{H_{2}O,hydrat}=m_{hydrat}-m_{CaC{l}_2}=767,4-465,45=301,95\text{g}$$

Krok 4: moli ${\text{CaCl}}_2$ i moli wody krystalizacyjnej

$$n_{CaC{l}_2}=\frac{465,45}{111}=4,194\text{mol}$$

$$n_{H_{2}O}=\frac{301,95}{18}=16,775\text{mol}$$

Krok 5: współczynnik n

$$n=\frac{n_{H_{2}O}}{n_{CaC{l}_2}}=\frac{16,775}{4,194}\approx 4,0$$

Wzór hydratu: $\boxed{{\text{CaCl}}_2\cdot 4{\text{H}}_2\text{O}}$