MCHP-R0-100-2405 • Otwarte krótkie • 2 pkt • Trudność: ★★★☆☆

Zadanie 7

Matura z chemii, maj 2024, poziom rozszerzony

Wymaganie:

Wymagania egzaminacyjne 2024 (zasady oceniania CKE): V. Roztwory — 2) obliczenia związane z przygotowaniem i rozcieńczaniem roztworów (stężenie molowe). VI. Reakcje w roztworach wodnych — 6) przewiduje odczyn roztworu po reakcji substancji zmieszanych w ilościach niestechiometrycznych; 9) pisze równania reakcji zobojętniania. Wymaganie ogólne II.7) wykonuje obliczenia dotyczące praw chemicznych.

Treść zadania

Reakcja kwasu solnego z wodorotlenkiem baru przebiega zgodnie z równaniem:

H₃O⁺ + OH⁻ → 2H₂O

Oblicz, ile cm³ wodnego roztworu wodorotlenku baru o stężeniu molowym równym 0,020 mol·dm⁻³ należy dodać do 25 cm³ kwasu solnego o pH = 1,5, aby otrzymany roztwór miał pH równe 3,7. Przyjmij, że objętość powstałego roztworu jest sumą objętości użytych roztworów.

Źródło: arkusz CKE MCHP-R0-100-2405. Otwórz oryginalny PDF

Rozwiązanie

Przykładowe rozwiązanie zgodne z zasadami oceniania CKE 2024:

$[H^{+}]_{0} = 1 0^{- 1, 5} \approx 0, 0316$ mol·dm⁻³, $n_{H^{+}} = 0, 0316 \cdot 0, 025 \approx 7, 9 \cdot 1 0^{- 4}$ mol
jeden mol Ba(OH)₂ daje 2 mole OH⁻: $n_{OH^{-}} = 2 \cdot 0, 020 \cdot V = 0, 04 V$
po reakcji $[H^{+}] = 1 0^{- 3, 7} \approx 2 \cdot 1 0^{- 4}$ mol·dm⁻³:

$2 \cdot 1 0^{- 4} = \frac{7 , 9 \cdot 1 0 ^{- 4} - 0 , 04 V}{0 , 025 + V}$

$V \approx 0, 0195$ dm³ ≈ 19,5 cm³ (CKE uznaje też np. 19,8 cm³ — wynik zależy od przyjętych zaokrągleń).

Typowy błąd / pułapka

Pominięcie współczynnika 2 (Ba(OH)₂ dostarcza dwa jony OH⁻) albo pominięcie zmiany objętości po zmieszaniu — końcowe stężenie H⁺ liczy się w objętości 0,025 dm³ + V.

Strona arkusza CKE z treścia zadania

Zadanie 7 - chemia 2024 PR — Strona arkusza CKE 2024 PR chemia — zadanie 7. Na podstawie: CKE 2024 Oryginalny PDF CKE, str. 10

Po co to umieć

Gdy kwas i zasadę zmiesza się w ilościach niestechiometrycznych, o pH decyduje nadmiar jednego z reagentów, przeliczony na końcową objętość roztworu.

Podobne zadania

identyfikacja wodorotlenków, charakter chemiczny wodorotlenków, rozkład termiczny, Cu(OH)2, Cr(OH)3, Al(OH)3, Ca(OH)2

Zadanie 7 (3 pkt)

maj 2025 • PR

W probówkach oznaczonych numerami I–IV umieszczono oddzielnie, w przypadkowej kolejności, wodne roztwory soli różnych metali. Do probówek wprowadzono roztwór wodorotlenku sodu, w wyniku czego w każdej z nich pojawiła się zawiesina innego wodorotlenku: Cr(OH)₃ Ca(OH)₂ Cu(OH)₂ Al(OH)₃ ### Zadanie 7.1. (0–1) Zawiesiny otrzymane w **probówkach I i II** posłużyły do przeprowadzenia doświadczenia zgodnie ze schematem. - **Probówka I**: zawiesina barwy białej → + HCl(aq) → klarowny roztwór → + H₂SO₄(aq) → zawiesina. - **Probówka II**: zawiesina barwy białej → + HCl(aq) → klarowny roztwór → + H₂SO₄(aq) → klarowny roztwór. Uzupełnij tabelę. Spośród wodorotlenków wymienionych w informacji wstępnej wybierz te, których zawiesiny znajdowały się na początku doświadczenia w probówkach I i II. Napisz wzory tych związków. | Wzór wodorotlenku w probówce I | Wzór wodorotlenku w probówce II | |---|---| | ............ | ............ | ### Zadanie 7.2. (0–2) Probówkę III umieszczono na pewien czas w łaźni wodnej. Wygląd zawartości tej probówki po ogrzaniu przedstawiono na zdjęciu A. Do zawiesiny wodorotlenku znajdującego się w **probówce IV** dodano roztwór wodorotlenku sodu — wygląd zawartości tej probówki przedstawiono na zdjęciu B. Napisz równania reakcji: - w formie **cząsteczkowej** — termicznego rozkładu wodorotlenku znajdującego się w probówce III (reakcja 1.) - w formie **jonowej skróconej** — roztwarzania wodorotlenku znajdującego się w probówce IV (reakcja 2.) Reakcja 1.: ............ Reakcja 2.: ............

Rozumiesz, jak to rozwiązać?

Przećwicz podobne typy zadań w aplikacji

matury-online.pl ma tysiące zadań pogrupowanych po dziedzinach. Sprawdź, czy temat „pH, zobojętnianie, obliczenia w roztworach mocnego kwasu i mocnej zasady” zrobisz samodzielnie.

Otwórz matury-online.pl