Zadanie 7

Matura z chemii, maj 2024, poziom rozszerzony

Wymaganie:

IV — stężenia roztworów, rozpuszczalność.

Treść zadania

Zadanie dotyczy obliczeń związanych ze stężeniem roztworu i rozpuszczalnością. Treść w obrazie arkusza poniżej.

Źródło: arkusz CKE MCHP-R0-100-2405. Otwórz oryginalny PDF

Rozwiązanie

Patrz materiał źródłowy CKE — wymaga obliczeń ze stężeniami (procentowym, molowym) lub rozpuszczalnością; należy zastosować wzory $c_{m} = n / V$ , $c_{p} = m_{s} / m_{r} \cdot 100%$ , $R = m_{s} / m_{H_{2} O} \cdot 100$ g.

Typowy błąd / pułapka

Mylenie masy roztworu z masą rozpuszczalnika; pomyłki przy gęstości roztworu (mr = V · ρ).

Strona arkusza CKE z treścia zadania

Zadanie 7 - chemia 2024 PR — Strona arkusza CKE 2024 PR chemia — zadanie 7. Na podstawie: CKE 2024 Oryginalny PDF CKE, str. 9

Po co to umieć

Stężenia roztworów są kluczowe w analityce (titracje), farmacji (dawkowanie leków) i biologii (stężenia jonów w komórkach). Rozpuszczalność tłumaczy zjawiska krystalizacji i wytrącania osadów.

Podobne zadania

identyfikacja wodorotlenków, amfoteryczność, rozkład termiczny, Cu(OH)2, Cr(OH)3, Al(OH)3, Ca(OH)2

Zadanie 7 (3 pkt)

maj 2025 • PR

W probówkach oznaczonych numerami I–IV umieszczono oddzielnie, w przypadkowej kolejności, wodne roztwory soli różnych metali. Do probówek wprowadzono roztwór wodorotlenku sodu, w wyniku czego w każdej z nich pojawiła się zawiesina innego wodorotlenku: Cr(OH)₃ Ca(OH)₂ Cu(OH)₂ Al(OH)₃ ### Zadanie 7.1. (0–1) Zawiesiny otrzymane w **probówkach I i II** posłużyły do przeprowadzenia doświadczenia zgodnie ze schematem. - **Probówka I**: zawiesina barwy białej → + HCl(aq) → klarowny roztwór → + H₂SO₄(aq) → zawiesina. - **Probówka II**: zawiesina barwy białej → + HCl(aq) → klarowny roztwór → + H₂SO₄(aq) → klarowny roztwór. Uzupełnij tabelę. Spośród wodorotlenków wymienionych w informacji wstępnej wybierz te, których zawiesiny znajdowały się na początku doświadczenia w probówkach I i II. Napisz wzory tych związków. | Wzór wodorotlenku w probówce I | Wzór wodorotlenku w probówce II | |---|---| | ............ | ............ | ### Zadanie 7.2. (0–2) Próbówkę III umieszczono na pewien czas w łaźni wodnej. Wygląd zawartości tej probówki po ogrzaniu przedstawiono na zdjęciu A. Do zawiesiny wodorotlenku znajdującego się w **probówce IV** dodano roztwór wodorotlenku sodu — wygląd zawartości tej probówki przedstawiono na zdjęciu B. Napisz równania reakcji: - w formie **cząsteczkowej** — termicznego rozkładu wodorotlenku znajdującego się w probówce III (reakcja 1.) - w formie **jonowej skróconej** — roztwarzania wodorotlenku znajdującego się w probówce IV (reakcja 2.) Reakcja 1.: ............ Reakcja 2.: ............

Rozumiesz, jak to rozwiązać?

Przećwicz podobne typy zadań w aplikacji

matury-online.pl ma tysiące zadań pogrupowanych po dziedzinach. Sprawdź, czy temat „stężenia roztworów, rozpuszczalność, obliczenia stechiometryczne" zrobisz samodzielnie.

Otwórz matury-online.pl