Zadanie 8

Matura z chemii, maj 2024, poziom rozszerzony

Wymaganie:

Wymagania egzaminacyjne 2024 (zasady oceniania CKE): IV. Kinetyka i statyka chemiczna — 6) stan równowagi dynamicznej i stała równowagi. VI. Reakcje w roztworach wodnych — 3) interpretuje wartości Ks; 4) wykonuje obliczenia z zastosowaniem iloczynu rozpuszczalności.

Treść zadania

Zmieszano równe objętości dwóch wodnych roztworów: azotanu(V) srebra(I) o stężeniu c₁ = 1·10⁻⁴ mol·dm⁻³ i chlorku potasu o stężeniu c₂ = 2·10⁻⁶ mol·dm⁻³. Podczas doświadczenia utrzymywano temperaturę równą 25 °C.

Uzupełnij zdania. Wpisz wartość iloczynu stężeń kationów srebra(I) i anionów chlorkowych po zmieszaniu roztworów oraz wybierz i zaznacz jedną odpowiedź spośród podanych w każdym nawiasie.

Iloczyn stężeń kationów srebra(I) i anionów chlorkowych w otrzymanej mieszaninie jest równy …… . Jego wartość jest (mniejsza / większa) od wartości iloczynu rozpuszczalności chlorku srebra(I), dlatego osad tej soli się (nie wytrąci / wytrąci).

Źródło: arkusz CKE MCHP-R0-100-2405. Otwórz oryginalny PDF

Rozwiązanie

Po zmieszaniu równych objętości stężenia maleją dwukrotnie: [Ag⁺] = 5·10⁻⁵ mol·dm⁻³, [Cl⁻] = 1·10⁻⁶ mol·dm⁻³.

Iloczyn stężeń: 5·10⁻¹¹. Jest mniejszy od iloczynu rozpuszczalności AgCl (1,77·10⁻¹⁰ wg karty „Wybrane wzory i stałe fizykochemiczne”), dlatego osad nie wytrąci się.

Według zasad oceniania CKE 2024: 2 pkt za oba zdania, 1 pkt za samo pierwsze zdanie; błędna wartość iloczynu = 0 pkt.

Typowy błąd / pułapka

Liczenie iloczynu ze stężeń przed zmieszaniem (wyszłoby 2·10⁻¹⁰, czyli więcej niż Ks i błędny wniosek o wytrąceniu osadu). Podanie iloczynu z błędną jednostką kosztuje 1 pkt.

Strona arkusza CKE z treścia zadania

Zadanie 8 - chemia 2024 PR — Strona arkusza CKE 2024 PR chemia — zadanie 8. Na podstawie: CKE 2024 Oryginalny PDF CKE, str. 11

Po co to umieć

Osad trudno rozpuszczalnej soli wytrąca się dopiero wtedy, gdy iloczyn stężeń jej jonów w roztworze przekroczy iloczyn rozpuszczalności Ks (wartości Ks podaje karta „Wybrane wzory i stałe fizykochemiczne”).

Podobne zadania

stechiometria, wydajność reakcji, zobojętnianie, kwas bromowodorowy, KBr, H2SO4

Zadanie 8 (2 pkt)

maj 2025 • PR

W celu otrzymania kwasu bromowodorowego przeprowadzono doświadczenie z użyciem zestawu, który zilustrowano rysunkiem (kolba stożkowa z KBr(s), z góry stężony H₂SO₄, odprowadzenie HBr do cylindra z wodą destylowaną). Do kolby stożkowej zawierającej 9,5 g czystego stałego bromku potasu wprowadzono kroplami pewną ilość stężonego kwasu siarkowego(VI). Zaszła reakcja opisana poniższym równaniem: $$KBr + H_2SO_4 \rightarrow KHSO_4 + HBr$$ W wyniku całkowitego pochłonięcia wydzielonego bromowodoru otrzymano w cylindrze 80 cm³ kwasu bromowodorowego. Z tego roztworu pobrano próbkę 1,0 cm³, którą rozcieńczono wodą. Do jej zobojętnienia zużyto 6,9 cm³ roztworu wodorotlenku potasu o pH = 13. ### Zadanie 8. (0–2) Oblicz, jaka część użytego w doświadczeniu KBr uległa reakcji z H₂SO₄. Wynik podaj w procentach. Obliczenia: ............

Rozumiesz, jak to rozwiązać?

Przećwicz podobne typy zadań w aplikacji

matury-online.pl ma tysiące zadań pogrupowanych po dziedzinach. Sprawdź, czy temat „iloczyn rozpuszczalności, wytrącanie osadu chlorku srebra(I)” zrobisz samodzielnie.

Otwórz matury-online.pl